Os gases nitrogênio , oxigênio e carbônico difundem-se a partir da superfície de um líquido do exposto ao ar atmosférico e nele se mantêm, num certo grau de dissolução. A difusão dependerá da :
a) Solubilidade do gás no líquido;
b) Concentração do gás no ar;
C) Temperatura do líquido.
Quanto maior a temperatura do líquido, menor será a solubilidade do gás nele. Por experiência , todos nós sabemos que um refrigerante gelado produz pouca espuma , contrariamente à bebida sem gelo , da qual o CO2 tende a sair com maior facilidade. Desta forma, certas espécies de peixes , que vivem bem nas águas frias, devido à alta concentração de oxigênio, não conseguiram sobreviver se a temperatura da água subisse alguns graus. Nitrogênio, oxigênio e gás carbônico apresentam solubilidade crescente em água. Assim, o gás carbônico é cerca de trinta vezes mais solúvel em água do que o oxigênio. O nitrogênio , embora bem menos solúvel , encontra-se em alta taxa no plasma sanguíneo. É especialmente ele o responsável pelos acidentes de descompressão com mergulhadores. Os gases do ar que têm interesse fisiológico são três (78%) , O2 (21%) e CO2 (0,03%). Em condições normais , no nível do mar, o valor da pressão atmosférica é de 760 mmHG. O N2 é responsável por uma pressão de cerca de 600 mmHG , ou seja, 78% de 760 mm65. Dizemos então que, no ar, a pressão parcial do nitrogênio (PN2) é 600 mmHG. A pressão parcial do oxigênio (PO2) é 21% de 760 mmHG , ou de 160 mmHG. A pressão parcial do CO2 (pCO2) é desprezível : apenas 0,2 mmHG. Nas grandes altitudes, com baixa pressão atmosférica , embora mantidas a porcentagens desses três gases no ar, a pressão parcial de cada um deles cai muito. Assim, com baixa pressão parcial de oxigênio, temos dificuldade de captar esse gás e sentimos falta de ar, tonturas etc., problemas bem conhecidos dos alpinistas . Imagine , por exemplo, que, a certa altitude , apressão atmosférica seja 500 Hg. A pO2 será de apenas 105 mmHG , chegando, portanto, muito menos oxigênio aos pulmões.
